本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因為．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為．
（5）與S

O

2- 4

互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為．
B．[實驗化學(xué)]
目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180℃，反應(yīng)15分鐘．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL 1：1HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是．
（2）步驟2是為了分離出．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有．
（4）步驟4加沸石的目的是．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是．

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I₁（E）＜I₁（T）＜I₁（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT⁺₂與ET₂互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT⁺₂的電子式，基態(tài)Z原子的核外電子排布式；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實驗確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實驗中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點是有利于．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實驗操作順序排列應(yīng)為：（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請在虛線下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實線．
（4）實驗結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實驗報告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若有不完整，請在下面的空格中寫出，若已完整，則無需填寫．．
（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設(shè)計出更加簡便的實驗方案．請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式；
需要測定的數(shù)據(jù)．

（2010?杭州二模）“化學(xué)與生活”模塊
在我們的日常生活中，化學(xué)品無處不在，安全、合理使用化學(xué)品已成為社會關(guān)注的焦點之一．
（1）洗滌劑是以一種或幾種表面活性劑為主要成分，加入少量殺菌劑、柔軟劑等功能添加劑的日用化學(xué)品．請回答下列有關(guān)洗滌知識的問題：
1）肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑，肥皂的主要有效成分是．洗衣粉的主要有效成分是，這兩種洗滌劑的主要有效成分在結(jié)構(gòu)上的共同點是．
2）小明新購置的一件服裝，發(fā)現(xiàn)服裝標(biāo)牌內(nèi)有如下洗滌標(biāo)識，其中標(biāo)識一的含義是，標(biāo)識二的含義是．
（2）為保證使用器具和環(huán)境的衛(wèi)生，人們往往會使用各種各樣的消毒劑．生活中常用的消毒劑有酒精、雙氧水、氯系洗滌劑、過氧乙酸等．
1）氯系消毒劑是目前最廣泛使用的一類消毒劑，其中最常用的是氯氣和漂白粉．由于這兩種消毒劑易形成致癌物質(zhì)，我國從2000年起就逐漸用另一種氯系消毒劑取代氯氣，這種氯系消毒劑的化學(xué)式是．有人將漂白粉和潔廁精混合使用，導(dǎo)致中毒，請寫出有關(guān)的離子方程式．
2）過氧乙酸也是一種常見的消毒劑，在抗擊“非典”的過程中，過氧乙酸發(fā)揮了巨大的作用．請寫出工業(yè)上制取過氧乙酸的化學(xué)方程式．

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑       CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C↑    CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
．CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN₂^2-離子的空間構(gòu)型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是，其中碳氧原子之間的共價鍵是（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．

化合物	密度/g?cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	0.810	118.0	9
冰醋酸	1.049	118.1	∞
乙酸正丁酯	0.882	126.1	0.7

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：、．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO₄干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱．冷卻水從口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應(yīng)將溫度控制在左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率．