下列說法或表示方法正確的是( ) A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒.后者放出熱量多 B．由H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1可知.若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合.放出的熱量小于57.3 kJ C．由C △H = +1.90 kJ·mol-1可知.金剛石比石墨穩(wěn)定 D．在101 kPa時.2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -285.8 kJ·mol- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法或表示方法正確的是     (      )

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)＝ C(金剛石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

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下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．依據焓判據即可判定（NH4）2CO3受熱分解可自發(fā)進行
C．熱化學方程式未注明溫度和壓強，△H表示標準狀況下的數(shù)據
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol

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下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）＝ C（金剛石） △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq)＝H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ

 

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下列說法或表示方法正確的是

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中，H+（aq））+OH-（aq））=H2O（l）  △H=－57.3 kJ·mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（1）  △H=－285.8 kJ·mol-1

 

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