（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達平衡后N₂的轉化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃ 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。

傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂2NH₃   ⊿H<0。

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業(yè)生產不選用該條件的主要原因是                           。