3．右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的 腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果.下列有關(guān)說法正確的是 A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:w w w. k#s5 Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O C．Cr含量大于13%時(shí).因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最 大.所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng) D．隨著Cr含量的增加.稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱 解析:稀硝酸具有強(qiáng)氧化性.腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的強(qiáng),濃硝酸的還原產(chǎn)物才 是NO2.稀硝酸是NO,Cr含量大于13%時(shí).鹽酸與硝酸中H+濃度相同.但腐蝕能力不同. 因此不能用H+濃度大小來解釋腐蝕強(qiáng),有圖中曲線可以看出隨著Cr含量的增加.稀硝 酸對Fe – Cr合金的腐蝕性是減弱的. 答案:D 【查看更多】

 

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 右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的

 腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

   C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

   D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

  

 

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 右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的

 腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O

   C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

   D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

  

 

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右圖是三種稀酸對Fe – Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

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如圖是三種稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

[　　]

A．

稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．

硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋6HNO3(稀)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C．

r含量大于13％時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．

著Cr含量的增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

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如圖是三種稀酸對Fe­Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A．稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

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