在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質,在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物是非電解質.從中可以看出.化合物只要滿足其在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電就是電解質.電解質導電能力的強弱是由自由移動離子的濃度及其所帶電荷決定的.與電解質的強弱無直接關系.但是.當溶液的濃度相同時.強電解質能完全電離.其溶液中自由移動離子的濃度遠遠大于弱電解質溶液中自由移動離子的濃度.故其導電能力一般比弱電解質強. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是________；在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物是________．

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電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。幾位同學對此定義中關鍵詞發(fā)表了以下理解或看法，你認為不正確的是
[     ]
A．“或”字意味著水溶液中、熔融狀態(tài)下這兩個條件只需具備其中之一就行了
B．“能夠導電”是指該物質本身能夠導電，而不是它發(fā)生反應后的生成物能導電
C．“化合物”指明了該物質不能是單質，更不能是混合物
D．像硫酸鋇、碳酸鈣這樣難溶的化合物就不可能是電解質了

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在
水溶液
水溶液
里或
熔融狀態(tài)
熔融狀態(tài)
下能夠導電的化合物叫做電解質．電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了
電離
電離
，產生了
自由移動的離子
自由移動的離子
．電離時生成的
陽
陽
離子全部是
H+
H+
的化合物叫做酸；生成的
陰
陰
離子全部是
OH-
OH-
的化合物叫做堿．酸堿發(fā)生中和反應的實質是
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．（用離子方程式表示）

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下列有關說法不正確的是


  1. A.
    根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
  2. B.
    氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
  3. C.
    電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
  4. D.
    溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小

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下列有關說法不正確的是

A．根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質

B．氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質

C．電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關

D．溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小

 

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