2．幾種重要陽離子的檢驗 (l)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色. (2)Na+.K+ 用焰色反應來檢驗時.它們的火焰分別呈黃色.淺紫色. (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀.且沉淀不溶于稀硝酸. (4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀.該沉淀能溶于NH4Cl溶液. (5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀.該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液. (6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應.生成白色AgCl沉淀.不溶于稀 HNO3.但溶于氨水.生成［Ag(NH3)2］+. (7)NH4+ 銨鹽與NaOH濃溶液反應.并加熱.放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體. (8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應.先生成白色Fe(OH)2沉淀.迅速變成灰綠色.最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液.不顯紅色.加入少量新制的氯水后.立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (9)Fe3+ 能與 KSCN溶液反應.變成血紅色 Fe(SCN)3溶液.能與 NaOH溶液反應.生成紅褐色Fe(OH)3沉淀. (10)Cu2+ 藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色).能與NaOH溶液反應.生成藍色的Cu(OH)2沉淀.加熱后可轉變?yōu)楹谏?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe.Zn片等反應.在金屬片上有紅色的銅生成. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是
Al
Al
．（填化學式）
（2）如何檢驗Y中的金屬陽離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫離子符號）
（5）取Y中的溶液，調節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：
（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。
（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。
（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。
②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填標號）
a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是       （填標號）。
a、CF4             b、 CH4           c、 NH4+           d、H2O

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（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

 

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（12分）H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素。回答以下問題：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                 。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為                 。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                    。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵          b、共價鍵          c、配位鍵          d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+           d、H2O

 

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H、C、N、O是幾種重要的非金屬元素�；卮鹨韵聠栴}：

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是                  。

（2）H3O+中H—O—H的鍵角比H2O中H—O—H的鍵角大，是因為                  。

（3）與CO2是等電子體，可檢驗溶液中Fe3+的陰離子的電子式                     。

（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)==3N2(g)+4H2O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有___________mol。

②肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填標號）

a、離子鍵           b、共價鍵           c、配位鍵           d、范德華力

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是        （填標號）。

a、CF4              b、 CH4            c、 NH4+            d、H2O

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