低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．平衡時(shí)，其他條件不變，降低溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH₃和H₂O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

 2NH₃（g）+ NO（g）+ NO₂（g）2N₂（g）+ 3H₂O（g） ΔH ﹤ 0

  在恒容的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是                     （   ）

  A 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

  B 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

  C 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  D 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      2NH₃(g)+ NO(g)  2N₂(g)+ 3H₂O(g)  ΔH<0

   在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

   B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

   C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

  D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

 低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

      2NH₃(g) + NO(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)  ΔH<0

   在恒容密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

   A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

   B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

   C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

   D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大