5．某溫度下. 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲.乙.丙三個(gè)恒容密閉容器中.投入H2(g)和CO2(g).其起始濃度如右表所示.下列判斷不正確的是w w w. k#s5 A．平衡時(shí).乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% B．平衡時(shí).甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% C．平衡時(shí).丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.012mol/L D．反應(yīng)開始時(shí).丙中的反應(yīng)速率最快.甲中的反應(yīng)速率最慢 解析:甲中設(shè)平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量濃度為x.則有:.解得x＝0.006.所以H2.CO2的轉(zhuǎn)化率均為60%.此時(shí)CO2的濃度是0.004.反應(yīng)前后體積不變.因此甲和丙中的平衡等效.B正確,由于容器的容積相同.所以平衡時(shí).丙中c(CO2)是甲中的2倍.是0.008mol/L.C錯(cuò),乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上增大氫氣的物質(zhì)的量濃度.所以可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率.A正確,濃度越高.壓強(qiáng)越大.反應(yīng)越快.D正確, 答案:C 【查看更多】

 

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１２某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

Ａ．平衡時(shí)，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%

Ｂ．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均是60％

Ｃ．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

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某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO２的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H２的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 

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某溫度下， 的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是

Ａ．平衡時(shí)，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%

Ｂ．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均是60％

Ｃ．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

Ｄ．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H２(g)和CO２(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

A．平衡時(shí)，乙中CO２的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H２的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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某溫度下，的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表 所示。
 
下列判斷不正確的是
[     ]
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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