[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
結(jié)構(gòu)性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

（1）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式______，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是______（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是______（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“



”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“



”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵．





則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)）；在②的分子中有______個(gè)σ鍵和______個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B₄（g）═2B₂（g）△H=______KJ/mol．

確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯______價(jià)，A的電負(fù)性______B的電負(fù)性；
A的第一電離能______B的第一電離能（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示，其中TiN中N呈-3價(jià)），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	KCl	MgO	CaO
晶格能/kJ?mol-1	715	3791	3401

則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：______．其中MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有______個(gè)．
（3）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有______（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵
D．配位鍵         E．氫  鍵         F．非極性鍵
（5）某離子X(jué)⁺中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示．X的元素符號(hào)是______，與同一個(gè)N^3-相連的X⁺有______個(gè)．
（6）在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類(lèi)型及同層分子間的主要作用力分別是______
A．SP，范德華力  B．sp²，范德華力  C．sp²，氫鍵    D．sp³，氫鍵
（7）CaC₂中

C

2-2

與

O

2+2

互為等電子體，

O

2+2

的電子式可表示為_(kāi)_____；1mol 

O

2+2

中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．