（18分）某化學(xué)研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應(yīng)。
（1）該小組同學(xué)用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱(chēng)是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫(xiě)出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學(xué)對(duì)Cl₂與FeBr₂溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
向l00mL0. 1mol的溶液緩緩?fù)ㄈ?00 mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續(xù)通人Cl₂，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色。
【提出假設(shè)】上述現(xiàn)象發(fā)生的原因可能是：
假設(shè)1：Cl₂先將Fe^2＋氧化生成Fe^3＋，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液變?yōu)樽攸S色。
假設(shè)2：Cl₂先將Br^－氧化生成Br₂，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Fe^2＋氧化成Fe^3＋，溶液變?yōu)樽攸S色。
【實(shí)驗(yàn)方案】
方案甲：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
方案乙：設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧化性順序

根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出Cl₂、Fe^3＋、Br₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______，上述假設(shè)合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________ 。

下列離子方程式正確的是

　A、溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂—→2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

　B、實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂：MnO₂＋4HCl(濃) Mn^2＋＋Cl₂↑＋2Cl^－＋2H₂O 

　C、用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu²⁺：S^2－(aq)＋Cu²⁺(aq) _—→ CuS(s)↓

　D、1L0.5mol·L^－1稀硫酸與1L1mol·L^－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量：

       H₂SO??₄(aq)+2NaOH(aq)—→Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)+57.3 kJ·mol^－1

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

1. A.
   向100mL 1 mol/L溴化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
2. B.
   硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   碳酸鈣溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O