判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱.還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法: (1)同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比較: (2)根據(jù)元素周期律比較: (3)根據(jù)金屬活動順序表比較: (4)根據(jù)反應(yīng)條件比較: (5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷: [例題解析] [例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-.2Fe3++2I- =2Fe2++I2 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序為: , 還原劑的還原性強(qiáng)弱順序為: . 解題思路: . 易錯點(diǎn): . [例2] 在化學(xué)反應(yīng)a Zn +b HNO3(稀)= c Zn(NO3)2 +d NO↑+ e H2O 中.若e的值為4.則d的值 A.1 B.2 C.3 D.4 解題思路: . 易錯點(diǎn): . [考題再現(xiàn)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　)

    A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

    B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

    C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol 

    D．從三個反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序為>Cl2>Fe3+>Br2

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根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3+ Br2
Cl－
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化                  
B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

 

Cl-

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

 

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根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

Fe3+ Br2

Cl－

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化                  

B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

 

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根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

FeBr2

/

 

Cl－

②

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

 

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

 

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