（2011?北京）在溫度t
1和t
2下，X
2（g）和H
2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
| 化學方程式 |
K（t1） |
K（t2） |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 |
1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7×1012 |
4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6×107 |
9.3×106 |
I2+H2 2HI |
43 |
34 |
（1）已知t
2＞t
1，HX的生成反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是
．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X
2都能與H
2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
．
（5）K的變化體現(xiàn)出X
2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
abd
abd
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X
2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X
2與H
2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
