1．濃度對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下.增大反應(yīng)物的濃度.或減小生成物的濃度.都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動,增大生成物的濃度.或減小反應(yīng)物的濃度.都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應(yīng)速率變化的探究

1號試管

2號試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固體。

褪色時間

31秒

4秒

①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                。

②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，將1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)               。

(4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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大量排放CO2會加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
 
．
II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
 
．
A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
（4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
 
．
Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
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（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
（2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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在反應(yīng)2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強(qiáng)
正方向移動
正方向移動
；理由：
正方向為計量數(shù)減小的方向
正方向為計量數(shù)減小的方向
．
（2）增加O 2 濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
．
（3）減小SO 3濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
．
（4）升高溫 度
逆方向移動
逆方向移動
；理由：
該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)
該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)
．
（5）使用催化劑
不移動
不移動
；理由：
催化劑對平衡無影響
催化劑對平衡無影響
．

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CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________________。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）________________�！�
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH．H2O．CO2．H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
________（填序號）。
A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)　E．加入催化劑　F．移出水蒸氣
（5）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A．B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

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在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3（g ) ；△H < O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A ．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B ．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應(yīng)速率的影響

C ．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D ．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

 

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