對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線�；卮鹣铝袉栴}：

（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v_正<v_逆 的點(diǎn)是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

A的轉(zhuǎn)化率

 

 

 

 

 

 

（4）對(duì)于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO₂為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O₂為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問原料氣中SO₂與O₂的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO₂的轉(zhuǎn)化率          (填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

I．已知：反應(yīng)①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請(qǐng)回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：  ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V(N₂)_正       V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號(hào)）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L－1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

 

I．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請(qǐng)回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：         

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號(hào)）（1分）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為