把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知

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(Q)=0.1mol?L^-1?min^-1，則下列說法錯誤的是（　�。�

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的雜化軌道類型是雜化．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與RY分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4）Z元素位于周期表的分區(qū)．Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個“Z”原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．

[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為，其中心原子采取雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X₂、RY₂等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為．
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為．

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成份；
②W與Y，X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式；
（2）工業(yè)合成XQ₃，△H＜0；下列措施即能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
A．升高溫度        B．加入高效催化劑
C．將XQ₃及時分離出去D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是：（用化學(xué)式表示）；
（4）25℃時，pH=a，體積為V_aL的X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與pH=b，體積為V_bL的Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物混合，恰好中和，且已知：V_a＜V_b，2a=b．請討論下列問題：
（i）a能否等于3：（填“能”或“否”）；其理由是：；
（ii）a能否等于5： （填“能”或“否”）；
（iii）a的取值范圍是．