1．分類 表4-6各種晶體類型的比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 存在微粒 陰陽離子 原子 分子 金屬離子.自由電子 微粒間作用 離子鍵 共價鍵 范德華力 金屬鍵 主要性質(zhì) 硬而脆.易溶于極性溶劑.熔化時能夠?qū)щ?溶沸點高 質(zhì)地硬.不溶于大多數(shù)溶劑.導(dǎo)電性差.熔沸點很高 硬度小.水溶液能夠?qū)щ?溶沸點低 金屬光澤.是電和熱的良導(dǎo)體.熔沸點高或低 實例 食鹽晶體 金剛石 氨.氯化氫 鎂.鋁 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z
BB基態(tài)原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn
CD與B在同一周期，D原子核外未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)
DE的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸
請回答：
（1）E原子的核外電子排布式是______．
（2）比較順序：第一電離能：C______D，鍵長：A-C______A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的單質(zhì)與Z反應(yīng)，生成的由三種元素組成的化合物的電子式為：______；D和E的電負(fù)性的大小為：D______E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三種元素形成的一種化合物的水溶液呈酸性，該化合物的晶體類型是______（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，晶體中的化學(xué)鍵類型有______（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（5）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，若存在一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2可能的結(jié)構(gòu)簡式為______．
（6）寫出一個常見的Y→Z轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式______△4NO+6H2O

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（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

 

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（13分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN_ 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

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（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

      B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

      D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點，沸點，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

 

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（2011?安慶三模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z
B B基態(tài)原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn
C D與B在同一周期，D原子核外未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)
D E的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸
請回答：
（1）E原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）
．
（2）比較順序：第一電離能：C
＞
＞
D，鍵長：A-C
＞
＞
A-D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）E的單質(zhì)與Z反應(yīng)，生成的由三種元素組成的化合物的電子式為：
；D和E的電負(fù)性的大小為：D
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）A、C、E三種元素形成的一種化合物的水溶液呈酸性，該化合物的晶體類型是
離子
離子
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，晶體中的化學(xué)鍵類型有
共價鍵、離子鍵
共價鍵、離子鍵
（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（5）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，若存在一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2可能的結(jié)構(gòu)簡式為
O=C=C=O
O=C=C=O
．
（6）寫出一個常見的Y→Z轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．

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