隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HIH₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正______v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁______ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______，該電池正極的電極反應(yīng)式為：______，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

某實(shí)驗(yàn)小組對FeCl₃的性質(zhì)和用途展開了實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

實(shí)驗(yàn)步驟

①往錐形瓶中加入50 mL、3.0％的雙氧水。

   ②分別往錐形瓶中加0.5 g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞。

   ③采集和記錄數(shù)據(jù)。

   ④整理數(shù)據(jù)得出下表。

表：不同催化劑催化雙氧水分解產(chǎn)生O₂的壓強(qiáng)對反應(yīng)時(shí)間的斜率

催化劑	氯化鐵	二氧化錳	豬肝	馬鈴薯
壓強(qiáng)對時(shí)間的斜率	0.0605	3.8214	0.3981	0.0049

（1）該“實(shí)驗(yàn)一”的實(shí)驗(yàn)名稱是                                             ；

   （2）催化效果最好的催化劑是              ；

實(shí)驗(yàn)二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件

該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，得到了如下的數(shù)據(jù)。

表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl₃?6H₂O作用下完全反應(yīng)所需時(shí)間

            

   分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：

（3）如果從實(shí)驗(yàn)結(jié)果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當(dāng)選用6.0%的雙氧水時(shí)，加入______g FeCl₃?6H₂O能使實(shí)驗(yàn)效果最佳；

（4）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有反應(yīng)溫度、                        等；

（5）如圖是2 gFeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時(shí)收集到的O₂體積對反應(yīng)時(shí)間示意圖，請分別畫出相同條件下1 g、3 g FeCl₃?6H₂O催化分解50 ml3.0％的雙氧水時(shí)收集到的同溫同壓下O₂體積對反應(yīng)時(shí)間示意圖，并作必要的標(biāo)注；

討論：有關(guān)FeCl₃參加的可逆反應(yīng)的兩個(gè)問題：

（6）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN

溶液混合，溶液呈血紅色。限用FeCl₃、KSCN、

KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl₃溶液與

KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行

        次實(shí)驗(yàn)；

（7）一定濃度的FeCl₃與KSCN兩溶液反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₁時(shí)刻加入一些FeCl₃固體，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。若其反應(yīng)過程可用如下的速率v―時(shí)間t圖像表示。

請根據(jù)此圖像和平衡移動(dòng)規(guī)律求證新平衡下FeCl₃的濃度比原平衡大

                                           。

閱讀材料

讓人死里逃生的疊氮化鈉

      如果你駕著車撞到了路邊的樹上，你可能會對這些美麗的樹木頗有微詞。但當(dāng)你從扭曲的汽車?yán)锢仟N地爬出來時(shí)，你卻應(yīng)該由衷地感謝一種名叫疊氮化鈉的化合物，正是它救了你的性命。疊氮化鈉看起來是一種非常危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)——它具有強(qiáng)烈的毒性和爆炸性——但它能在瞬間發(fā)揮作用，挽救你的生命。

      現(xiàn)代汽車工業(yè)生產(chǎn)出來的汽車，是工程技術(shù)的偉大創(chuàng)舉，生產(chǎn)時(shí)為在撞車事故中挽救車內(nèi)人員生命所采取的安全性措施也不少，但人們還是會在事故發(fā)生時(shí)死于車內(nèi)，危險(xiǎn)最大的就是司機(jī)和坐在前排的乘客。根據(jù)美國國家公路交通安全管理局的調(diào)查，每年都約有兩萬名坐在汽車前排的人因事故喪生，約三萬人受傷后需接受治療。

      挽救這些人生命的方法之一，就是把這種相當(dāng)危險(xiǎn)的化學(xué)物質(zhì)疊氮化鈉放入車中，只需250克（約合半磅）即可救人于危險(xiǎn)之中。當(dāng)汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，會觸發(fā)這種化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生爆炸，使氣袋立即膨脹，氣袋可以保持坐在車前排的乘員在發(fā)生撞擊時(shí)，不致讓頭部和頸部撞在鋼架、儀表盤或擋風(fēng)玻璃上。據(jù)統(tǒng)計(jì)，在美國，這種氣袋已挽救了一千二百多名乘客的生命。

      生產(chǎn)商在20世紀(jì)50年代就為氣袋申請了專利。當(dāng)時(shí)的設(shè)計(jì)是使氣體從一個(gè)壓縮氣罐里釋放出來，填充氣袋。由于壓縮氣罐不可預(yù)料的特性和氣罐內(nèi)壓力變化的原因，這種做法很不可靠，所以難以流行。解決之道就是用疊氮化鈉來取代壓縮氣罐，通過在碰撞時(shí)使疊氮化鈉“爆炸”來產(chǎn)生大量氣體。一定數(shù)量的疊氮化鈉可以在極短的時(shí)間內(nèi)放出一定數(shù)量的氮?dú)�，這有利于整個(gè)過程的控制。

      使氣袋充氣的過程如下：假設(shè)你正在駕駛著一輛汽車，撞到了另一輛車或某個(gè)固定物體，如果撞擊速度高于每小時(shí)10英里（約合16千米），就會記錄在電子控制器的傳感器內(nèi)，由電子控制器決定是否打開氣袋。此控制器可能位于汽車的前部，或者靠近司機(jī)放腳的地方，或者可以和氣袋放在一起�？刂破鲿�分析汽車產(chǎn)生的負(fù)加速度，以區(qū)分出產(chǎn)生的碰撞是來自于撞車或撞墻之類有生命危險(xiǎn)的事故，還是僅僅由于顛簸造成的。如果是前者，它將發(fā)動(dòng)起爆器（也叫爆筒），接下來就點(diǎn)燃疊氮化鈉。疊氮化鈉的爆炸產(chǎn)生大量氣體，這些氣體充入尼龍氣袋時(shí)會受到過濾。當(dāng)司機(jī)和前排乘客向前沖時(shí)，氣袋可以起到緩沖作用，從而使他們免受致命的傷害�？刂破鞣治鲎矒舨⒛苁箽獯�膨脹在0.025秒之內(nèi)完成，這比一眨眼的速度還快四倍。千分之幾秒后，司機(jī)和前排乘客會撞在氣袋上，然后氣袋會立即收縮，熱的氮?dú)饽茉诳煽胤绞较聫膬膳孕沟簟?/p>

能使氣袋正常發(fā)揮作用的混合化學(xué)物質(zhì)就是所謂的爆炸劑，其中包括疊氮化鈉、硝酸鉀和二氧化硅。這一系列化學(xué)反應(yīng)是從電子打火裝置點(diǎn)燃疊氮化鈉（化學(xué)式是NaN₃）開始的。這能使局部溫度上升到300 ℃，足以使大部分爆炸物迅速分解。首先，疊氮化鈉燃燒產(chǎn)生出熔化的金屬鈉和氮?dú)獾幕旌衔铩Ｈ缓�，金屬鈉和硝酸鉀反應(yīng)釋放出更多的氮?dú)獠⑿纬裳趸�鉀和氧化鈉。這些氧化物會立即與二氧化硅結(jié)合，形成無害的硅酸鈉玻璃。然后經(jīng)過過濾，只有氮?dú)獬溥M(jìn)了氣袋。

      人們對氣袋普遍有一種畏懼心理。其一，人們害怕爆炸物發(fā)生爆炸時(shí)產(chǎn)生的巨響會把他們震聾；其二，人們害怕會被撞得失去知覺，導(dǎo)致臉埋在氣袋里產(chǎn)生窒息。需要說明的是，事實(shí)上，這些擔(dān)心都是不必要的：大多數(shù)遭遇撞車的人都注意不到氣袋張開時(shí)產(chǎn)生的聲響，因?yàn)榕鲎脖旧懋a(chǎn)生的轟響會淹沒氣袋的聲音；另外，人也不會產(chǎn)生窒息，因?yàn)樵O(shè)計(jì)人員在設(shè)計(jì)氣袋時(shí)就已考慮到了這一點(diǎn)，在乘員撲到氣袋上一秒鐘之后，氣袋就會完全收縮。

思考：寫出NaN₃發(fā)生爆炸充氣的一系列化學(xué)反應(yīng)方程式。