根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是

A.ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄                                  B.ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄

C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄                                      D.ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂+ΔH_3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

1. A.
   A―→F　ΔH=-ΔH₆
2. B.
   A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃
3. C.
   ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0
4. D.
   ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

根據(jù)蓋斯定律判斷右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的是

1. A.
   ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄
2. B.
   ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄
3. C.
   ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄
4. D.
   ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H

 ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（）  

       A．△H₁＞△H₂＞△H₃                             B．△H₁＜△H₂＜△H₃

       C．△H₁＞△H₂＝△H₃                             D．△H₁＝△H₂＜△H₃

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂