4．可作反應(yīng)器的容器 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．
（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應(yīng)條件是
使用催化劑
使用催化劑
，請解釋原因
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因為催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當反應(yīng)達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時間段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
ade
ade
（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH3的同時生成n molN2      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，則此時化學平衡
正向
正向
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是(    )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)       

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

    A．①③⑤  B．②④⑤ C．①③④  D．①②③④⑤

 

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO    

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)       

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤       B．②④⑤      C．①③④      D．①②③④⑤

 

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可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是(     )

①單位時間內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2

②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)       

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

    A．①③⑤   B．②④⑤  C．①③④   D．①②③④⑤

 

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