16．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:w w w. k#s5 完成下列填空: 1)粗鹽水加入沉淀劑A.B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠).寫出A.B的化學(xué)式. A B 2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為: 取樣. .沉淀. . .冷卻結(jié)晶. .烘干. 3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中.碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 .碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體.其原因是 . 4)碳酸化后過濾.濾液D最主要的成分是 .檢驗這一成分的陰離子的具體方法是: . 5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的.為此.濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨.加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為: 濾液D加石灰水前先要加熱.原因是 . 6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉.如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù).純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為: (注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)w w w. k#s5 解析:本題主要考查了物質(zhì)的提純.化學(xué)實驗基本操作.實驗結(jié)果的處理等知識.1)沉淀劑A源于石灰窯.說明是生石灰或熟石灰,粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去,2)實驗室提純粗鹽的整個操作過程為:取樣.溶解.沉淀.過濾.蒸發(fā).冷卻結(jié)晶.過濾.烘干幾步,3)純堿生產(chǎn)中碳酸化時.會看到溶液中析出晶體.這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,4)根據(jù)操作過程.碳酸化后溶液中主要是NH4Cl,檢驗其中的氯離子時.要經(jīng)過取樣.加硝酸酸化.加硝酸銀.有白色沉淀.該陰離子是氯離子,5)濾液中主要含有的是氯化銨.和石灰水反應(yīng)時:NH4++OH-→NH3↑+H2O,由于濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉.故此加石灰水前先加熱.是為防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,6)假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為m1.加熱后的質(zhì)量為m2.則加熱損失的質(zhì)量為:m1-m2.則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為:84(m1-m2)/31,故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:. 答案:1)Ca(OH)2或CaO,Na2CO3,w w w. k#s5 2)溶解,過濾,蒸發(fā),過濾, 3)有晶體析出,碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大, 4)NH4Cl,取樣.加硝酸酸化.加硝酸銀.有白色沉淀.該陰離子是氯離子, 5)NH4++OH-→NH3↑+H2O,防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀, 6). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、
溶解
溶解
、沉淀、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
液面高于濾紙邊緣或濾紙破了
．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）
NH4Cl
NH4Cl
，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）：
84(m1-m2) 
31m1
84(m1-m2) 
31m1
．

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）：______．

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式______ NH3↑+H2O

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

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請回答下列問題：
（1）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、______、沉淀、過濾、______、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：______．
（2）實驗室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要______（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是______．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）______，檢驗這一部分的陰離子的具體方法是______．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向濾液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為（請注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）：______．

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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
A
 
、B
 
．
（2）碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）向母液
 
（選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 
．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是
 
．
（5）Xg純堿產(chǎn)品（含有碳酸氫鈉）充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為
 
．
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 （已知產(chǎn)物之一為CaS）．

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