能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H₂與CO反應生成CH₃OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃燒熱△H₃=-ckJ?mol^-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）CH₃OH燃燒的熱化學反應方程式為．
（2）H₂的燃燒熱為．
（3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（4）H₂和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為．
（5）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應式．

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、．
（2）取10.00mL待測液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定到終點．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為．（用百分數(shù)表示）

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作（填“甲”、“乙”、“丙”），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（6）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液潤洗
E、滴定到指示劑剛變色，搖動錐形瓶后顏色褪去，沒再繼續(xù)滴定
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是（填字母，下同），第一電離能最大的是．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是（填化學式）．
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學式是．
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是，其二價陽離子的外圍電子排布式是．
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學式，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因．

A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C₂電子總數(shù)相等，CA₃分子結構為三角錐形，D與E可形成E₂D與E₂D₂兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖．
（2）寫出化合物E₂F₂的電子式，化合物ABC的結構式．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF₃^2-中心原子雜化方式；D₃中心原子雜化方式；
FD₄^2-微粒中的鍵角；FD₃分子的立體構型．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD₂互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．
（5）B₃A₇CD₂能與EABD₃溶液反應生成BD₂氣體，該分子具有手性，其結構簡式為，分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為．

有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質(zhì)，已知有如下圖轉化關系，其中B、C 為常見非金屬單質(zhì)；F為常見金屬單質(zhì)；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應為黃色．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀．

（1）反應（1）中若生成0.1mol B，則轉移的電子的物質(zhì)的量為．寫出C與F反應的化學方程式．（注明反應條件）
（2）圖中所示的5個反應中屬于氧化還原反應的有：．（填寫編號）