（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有         （填字母編號）。

a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活

c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料

（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) = C₂H₄(g)＋3O₂(g)

ΔH＝+1411.0 kJ/mol

2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   錯(cuò)誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是         。

（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強(qiáng)由p₁增大到p₂時(shí)，壓強(qiáng)對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點(diǎn)依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________________________________。

(2)60  ℃下反應(yīng)40  min與70  ℃下反應(yīng)20  min相比，前者的平均反應(yīng)速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40  min、溫度超過80  ℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題：

(1)在800  ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常數(shù)為K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常數(shù)為K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常數(shù)為K₂；

則K、K₁、K₂之間的關(guān)系是______________________________________。

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。

（1） 其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) == C₂H₄(g)＋3O₂(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO₂(g)＋3H₂O(l) == C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

① 溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”“減小”“不變”）。

② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是             。

a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)

c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%

d. 若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)