（8分）現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序號）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從___________  （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)II反應過程應從         中找物質(zhì)。

⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（提示：反應物是Fe₂O₃和3 CO ）

+           =====              +                   

⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學式為         。

①反應開始時兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學習小組的同學，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強熱，得固體A，經(jīng)測定強熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進一步證明Na₂SO₃固體在強熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對A進行如下實驗：?

依據(jù)實驗現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應的有關規(guī)律，他們推測固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設。?

試回答下列問題：?

假設1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學反應方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請配平該化學反應方程式。?

④為進一步確定何種假設正確，該小組同學查閱有關資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請你幫助判斷上述何種假設正確      。?

現(xiàn)有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序號）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實現(xiàn)I反應過程應從        （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實現(xiàn)II反應過程應從        中找物質(zhì)。

⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平了的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

         +          =====             +                  

⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式為：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學式為         。