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9．已知:Q氫氣＝571.6/2＝285.8 kJ/mol.Q混合＝3847/5＝769.4 kJ/mol.Q丙烷＝2220 kJ/mol, 由十字交叉法可得:V氫氣/V丙烷＝Q氫氣/Q丙烷＝1450.6/483.6＝3/1. 【查看更多】

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉化率的是

A．①②⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑥ D．①④

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉化率的是

A．①②⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑥ D．①④

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉化率的是

A．①②⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑥ D．①④

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，當反應達到平衡時，下列措施：①降低溫度；②減小壓強；③用V₂O₅作催化劑；④增大O₂的濃度；⑤增大SO₂的濃度；⑥恒壓通入He氣，能提高SO₂轉化率的是

A．①②⑥

B．①④⑤

C．④⑤⑥

D．①④

水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl^－、OH^－的濃度關系如圖所示：

(1)正常海水(Cl^－的濃度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是________．少量Hg(NO₃)₂溶于0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________．

(2)Hg(NO₃)₂固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是________(用離子方程式表示)，為了防止出現渾濁，可采取的措施是________．

(3)處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．

①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應的離子方程式為________．

②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO₃)₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：

K_sp(HgS)＝1.6×10^－52，當廢水中c(S^2－)＝1×10^－5 mol/L時，c(Hg²⁺)＝________．

③用難溶的FeS作為沉淀劑也可使Hg²⁺轉化為HgS而除去，該反應的離子方程式：________．有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請運用所學知識解釋________