二氧化氯泡騰片，有效成分（ClO₂）是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一：氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂。

（1）工藝中可利用的單質(zhì)有__________（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為_____________。
（2）此法的缺點主要是______________________________________。
方法二：最近，科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，纖維素還原法制ClO₂，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電子轉(zhuǎn)移________ 個。
（4）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^—氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^—。處理含CN^—相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的_______倍。
方法三：實驗室常用氯酸鈉(NaClO₃)和亞硫酸鈉(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O
（5）反應(yīng)中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-和 ________________（用離子方程式表示）.
常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________（用離子符號表示）
（6）常溫下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有________________。（用化學(xué)式表示）

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號）。
（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如下裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。
Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
____________________________________________________________。