硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

⑴若1g含SiO₂和FeS₂的某硫鐵礦樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g。某硫酸廠每天用這種礦石500t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則每天可以制得98%的H₂SO₄質(zhì)量為           t。

⑵某硫酸廠以硫為原料每天生產(chǎn)98%的H₂SO₄ a t。若送風(鼓入空氣)后使硫充分燃燒，并在下一步催化氧化時不再補充空氣，設(shè)送風機每天輸送空氣的體積為b m³/臺(標準狀況)。求理論上至少應安裝         臺送風機(空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%)。

⑶硫酸工業(yè)的尾氣通常是轉(zhuǎn)化為硫酸銨的。若尾氣中SO₂、O₂的體積分數(shù)分別為0.4％和0.5％。向尾氣中通入空氣(設(shè)空氣中O₂的體積分數(shù)為20.5％，且不含SO₂)，在400℃、催化劑作用下反應，再與NH₃混合，同時噴水降溫至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體。若某硫酸廠每天排放出的尾氣為5×10⁵m³(標準狀況),按上述方法該廠每月(以30天計)最多能獲得         噸硫酸銨？

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。

(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N₂+3H₂2NH₃ 。

①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）

A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行

(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。

(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。

已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應的熱化學方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應式為：N₂+3H₂2NH₃。
①該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認為電解質(zhì)溶液應顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負極電極反應式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。