將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中.在加熱的條件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反應(yīng)完全后.剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反應(yīng)方程式為:.通過計算.確定KNO3的還原產(chǎn)物是什么?并寫出其離子方程式. 解析:該題中Fe已全部被轉(zhuǎn)化為Fe2+.因此Fe2+與KNO3.KMnO4的氧化還原反應(yīng)中.還原劑為Fe2+.氧化劑為KNO3.KMnO4.根據(jù)電子得失守恒列方程. Fe2+失去電子的物質(zhì)的量= KMnO4得到電子的物質(zhì)的量+KNO3得到電子的物質(zhì)的量 即.還原產(chǎn)物為 離子方程式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將4.48g Fe溶于1L 0.1mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3-也完全反應(yīng)，生成一種氮氧化物NYOX．則該氮氧化物的化學(xué)式是（　　）
A、N2OB、NOC、N2O3D、NO2

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將7.8g Na2O2溶于水形成 1L的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

    A．0.1mol·L–1    B．0.2mol·L–1      C．1mol·L–1       D．2mol·L–1

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將11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4∶1，將生成的氣體和O2混合后，通入到足量水中，氣體無剩余．則消耗的O2的物質(zhì)的量為

[　　]

A．0.07mol
B．0.14mol
C．0.21mol
D．0.28mol

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已知一份K2CO3樣品中含Na2CO3 、KNO3、Ba（NO3）2 3種雜質(zhì)的一種或兩種。將7.8g樣品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入過量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，則原樣品所含的雜質(zhì)中（     ）

A．肯定有Na2CO3 ，沒有Ba（NO3）2

B．肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2 ，可能還有Na2CO3

C．肯定沒有Na2CO3、Ba（NO3）2    

D．無法判斷

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將11.2g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為4∶1，將生成的氣體和O2混合后，通入到足量水中，氣體無剩余．則消耗的O2的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.07mol
  2. B.
    0.14mol
  3. C.
    0.21mol
  4. D.
    0.28mol

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