明礬石經(jīng)處理后得到明礬【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過(guò)程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。
則SO₃ (g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸  ②   t。

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的�；瘜W(xué)反應(yīng)H₂+Cl₂2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H₂）］^m［c（Cl₂）］ⁿ，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。 

由此可推得，m、n值正確的是：

A．m＝1，n＝1  B．m＝1/2，n＝1/2     C．m＝1/2，n＝1            D．m＝1，n＝1/2

下列說(shuō)法中，正確的是(     )

A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)

B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0．5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

下列表述正確的是：                                       

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

下列表述正確的是

  A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

     B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

  C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存