某溫度下，燒杯中盛有x g無水鹽，加入50g水測得溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，繼續(xù)加入50g水完全溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%．在該溫度下，欲使x g該無水鹽恰好溶解，需加入水

1. A.
   100g
2. B.
   75g
3. C.
   50g
4. D.
   25g

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是     ▲    

A． B．

 C．100X=YS                 D．

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為            ▲            。

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是     ▲    

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為            ▲            。

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是     ▲    

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學方程式為            ▲           。

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關(guān)系式正確的是    ▲    

A．	B．
C．100X=YS	D．