(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體?

步驟如下：?

步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。?

步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　。

(2)某硫酸銅晶體(CuSO₄·nH₂O)中含有少量的氯化鈉，實驗室里測定結晶水n的數(shù)值?

A.在實驗過程中要用到下列儀器中的　　　　　　　　　　　　(填序號，下同)。?

①容量瓶�、谕斜P天平　③燒杯�、苠F形瓶　?⑤漏斗?　⑥干燥器　⑦長頸漏斗　⑧試管�、嵩嚬軍A　?⑩坩堝?

B.在下列操作中，選用必要的步驟，按操作先后順序排列　　　　　　　　　　　　。?

①稱量硫酸銅晶體�、诩铀�溶解　③過濾�、芗舆^量AgNO₃溶液�、莘Q出加熱后固體質量�、藜訜幄呒舆^量BaCl₂溶液　⑧稱量沉淀?

C.在以上操作中，若硫酸銅晶體質量為a g，沉淀質量為b g，加熱后固體質量為c g，則a g硫酸銅晶體中結晶水n為　　　　　　　　　。?

(3)硫酸銅溶解度的測定?

用石墨電極(相同)電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是　　　　　　　　　　　　。

已知飽和CuSO₄溶液的質量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是         。?

(4)已知銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

某校化學小組學生進行如下實驗。

（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下：

    步驟①觀察到的現(xiàn)象是                                                 。步驟③的主要操作包括：                                                 。

（2）硫酸銅溶解度的測定。

用石墨電極（相同）電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是                                        。已知飽和CuSO₄溶液的質量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是          。

（3）某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實驗小組同學設計實驗裝置如圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是                                              。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是                                          

                                             。

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量是48.4212g�？諝獾钠骄�相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)___________________。

(2)E的相對分子質量是____________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是___________________________________________。

(4)A、B、C可能的化學式是_________________________________________________。

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量是48.421 2 g�？諝獾钠骄�相對分子質量為29。A、B、C、D、E、F是中學常見的氣體。

(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)_________。

(2)E的相對分子質量是_________。

(3)實驗室制取少量D的化學方程式是____________________________________。

(4)A、B、C可能的化學式是_________________________________________________。