14．水的電離過程為H2OH++OH-.在不同溫度下其平衡常數(shù)為K＝1.0×10-14.K＝2.1×10-14.則下列敘述正確的是 A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．在35℃時.c(H+)＞c(OH-) C．水的電離度:a D．水的電離是吸熱的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                      B.在35 ℃時，c(H+)＞c(OH-)

C.水的電離百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)          D.水的電離是吸熱的

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水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。則下列敘述中正確的是(        )?

A.［H+］隨著溫度的升高而降低?

B.在35 ℃時，［H+］＞［OH-］?

C.水的電離百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?

D.水的電離是吸熱的

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水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14，K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是(    )

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                       B.在35 ℃時，c(H+)＞c(OH-)

C.水的電離度α(25 ℃)＞α(35 ℃)                  D.水的電離是吸熱的

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水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（   ）

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35 ℃時，c(H+)＞c(OH-)

C．水的電離百分率 α(25 ℃)＞α(35 ℃)      D．水的電離是吸熱的

 

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水的電離過程為H2OH+ + OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，則下列敘述正確的是                                              （    ） 

  A．[H+]隨溫度的升高而降低              B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)   D．在35℃時，[H+] > [OH─]

 

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