（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積 　  D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL與pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是       
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂ ，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1．8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =         
（4）對于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法 
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

相對分子質(zhì)量為204．0）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0．1mol•L^－1左右，滴定終點時溶液的pH約為9．1。該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，在左盤放有一個1g砝碼，游碼位置如圖所示：

（1）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑________（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1～2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現(xiàn)象是________。

（2）該生進(jìn)行三次實驗，所取固體質(zhì)量均相同，填寫下表：

實驗編號    鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)

量／g   待測NaOH溶液體

積／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只填三種即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（只列出計算式，不必求出結(jié)果）。