27．聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑.廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵.為控制水解時(shí)Fe3+的濃度.防止生成氫氧化鐵沉淀.原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+.實(shí)驗(yàn)步驟如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃儀器除量筒外.還有 燒杯 (c)燒瓶 (2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含量.目的是 (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+ 含量比 (b)確定下一步還原所需鐵的量 (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (d)確保鐵的氧化物酸溶完全 (3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+NaClO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化.則反應(yīng)方程式如下: 6FeSO4+2HNO3+3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3+NO­+4H2O 已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元.1 mol NaClO3價(jià)格0.45元.評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊.利是 .弊是 聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3︰2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作.測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比 (4)測(cè)定時(shí)所需的試劑 FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3 (5)需要測(cè)定和的質(zhì)量 (6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作. 過(guò)濾.洗滌 冷卻.稱量 (e)烘干或灼燒 2006年 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下：
(1)用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____。
A．玻璃棒
B．燒杯
C．燒瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的離子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 當(dāng)42.6 g NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)___。
(3)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比不是3:2。為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是____（填序號(hào)）。
A．NaOH
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaClO3
實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe2O3和___的質(zhì)量（填化合物的化學(xué)式）。

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測(cè)定時(shí)所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測(cè)定________和________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過(guò)濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測(cè)定時(shí)所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測(cè)定________和________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過(guò)濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑， 廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+ 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+ 。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_________。
a. 玻璃棒 b．燒杯 c．燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
a. 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
b. 確保鐵的氧化物酸溶解完全
c. 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟Ⅳ中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平：
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2。根據(jù)下列提供選 擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。 測(cè)定時(shí)所需的試劑____。
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
需要測(cè)定Fe2O3和____的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

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硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________．

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2＋所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2

已知1 mol　HNO3價(jià)格為0.16元、1 mol　NaClO3價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比不是3∶2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3＋物質(zhì)的量之比．

測(cè)定時(shí)所需的試劑________．

(a)NaOH　(b)FeSO4　(c)BaCl2　(d)NaClO3

(5)需要測(cè)定________和________的質(zhì)量(填寫(xiě)化合物的化學(xué)式)．

(6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)．

(a)萃取、分液　(b)過(guò)濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒

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