某天然堿(純凈物)可看作由C0₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生C0₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：

（1） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（2）已知Na₂CO₃和HCl溶液的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCl→NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl溶液的濃度為 ____mol?L^-1。

（3）依據(jù)上表的數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中V（CO₂）（mL）與樣品質(zhì)量m(g)之間的關(guān)系式。

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO₂　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32 g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45 g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為　　mol/L。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

(1)按照上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，該化學(xué)興趣小組至少使用________次天平。

(2)將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，且b₁-b₂=0.3，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是____________。

(3)你認(rèn)為選擇____________(填“裝置Ⅰ”或“裝置Ⅱ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為佳。選擇的理由是___________________________________________________________________。

(4)有一學(xué)生在加熱過(guò)程中對(duì)剩余固體進(jìn)行多次稱重(處理數(shù)據(jù)時(shí)已經(jīng)減去儀器質(zhì)量)，并描出如下圖的曲線；

①寫(xiě)出t₁→t₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

②通過(guò)上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式：________________________________________。