磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

請(qǐng)回答問(wèn)題：

①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是???????? ?????????????????????? ???? 。

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝???? 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝???????????? 。

②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）

（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在?????? ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：??????? ????????????????????????????????????? ??? 。

②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）???????????????????????????????????????????????????????? ?????? 。

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
請(qǐng)回答問(wèn)題：
①PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式是                                    。
②P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H₃＝    。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)已成為實(shí)現(xiàn)人類(lèi)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑，其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如2CO₂（g）+2H₂O（1）     C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol

2CO₂（g）+3H₂O（1）    C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol

則由C₂H₅OH（1）轉(zhuǎn)化為C₂H₄（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）為探究反應(yīng)6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)發(fā)生的適宜條件，現(xiàn)改變氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]和溫度等條件進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

        根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：

        ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

        ②為提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有          （寫(xiě)出一條即可）。

   （3）一定條件下，將3 mol H₂ 和1mol CO₂氣態(tài)混合物充入2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。下列說(shuō)法正確的是          。

        A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C．2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)

D．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是混合氣體的密度不發(fā)生改變

   （4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。則負(fù)極室通入的氣體是          （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是         ；其電池的總反應(yīng)為          。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是                   。