(十)還原反應(yīng)(在一定條件下有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)) 1.烯烴.炔烴.苯的還原2.醛.酮的還原3.硝基苯的還原 4.油脂的氫化 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

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為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06 V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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（2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．

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為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入

CO、N2各0.6mol，平衡將            移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是          （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實(shí)際過程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

（4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                  

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2012年4月1日新華網(wǎng)消息稱日本某研究機(jī)構(gòu)發(fā)現(xiàn)，抗流感藥物達(dá)菲（Tamiflu）可能會引起患者突然出現(xiàn)嚴(yán)重呼吸困難等癥狀，甚至導(dǎo)致死亡．達(dá)菲曾被公認(rèn)為是治療禽流感的最有效的藥物之一，商品通用名為磷酸奧司他韋，可由八角中提取的莽草酸經(jīng)過十幾步反應(yīng)制得．

精英家教網(wǎng)

目前世界衛(wèi)生組織公布的抗流感藥物還有扎那米韋，扎那米韋是一種流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．請回答下列問題：

精英家教網(wǎng)

（1）扎那米韋的分子式為______．
（2）寫出莽草酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱：______．
（3）根據(jù)扎那米韋的結(jié)構(gòu)簡式推測其不能發(fā)生的反應(yīng)類型是______（填序號，下同）．
A．取代反應(yīng)
B．加成反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)
D．水解反應(yīng)
E．硝化反應(yīng)
（4）下列關(guān)于達(dá)菲的說法不正確的是______．
①是一種高分子化合物
②在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
③既可看成鹽，也可看成酯等的多類別物質(zhì)
④能被新制Cu（OH）2懸濁液氧化
⑤既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥分子中含有酯基、肽鍵、氨基、苯環(huán)等結(jié)構(gòu)
（5）已知碳碳雙鍵上連有羥基或一個碳原子上連有兩個羥基的結(jié)構(gòu)均不穩(wěn)定．試寫出同時滿足以下三個條件的莽草酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）______．
①含有羧基和碳碳雙鍵  ②羧基直接連在雙鍵的碳原子上  ③含有六元碳環(huán)
（6）若將莽草酸與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成分子式為C9H14O5的一種新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______．

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