化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論.也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ).是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn).考查主要集中在:掌握反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算.理解外界條件(濃度.壓強(qiáng).溫度.催化劑等)對反應(yīng)速率的影響.考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系.外界條件對反應(yīng)速率的影響等.化學(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑.外界條件對化學(xué)平衡的影響.運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向.及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等.1．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動 主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征.條件改變時(shí)平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況.勒夏特列原理的應(yīng)用. 對特殊平衡移動問題要善于歸納.總結(jié).如: 反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 ⑴在溫度.體積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物平衡移動問題 解題關(guān)鍵:對于:aA(g) bBaA(g),當(dāng)T.V不變時(shí).加入A氣體.平衡移動的結(jié)果由壓強(qiáng)決定.相當(dāng)于增大壓強(qiáng).而加入B或C.則平衡的移動由濃度決定.因此.在此條件下加入A氣體.對于:aA(g) bB.相當(dāng)于增大壓強(qiáng).平衡最終結(jié)果與氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)有關(guān).若a>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大,若a<b+c,則,A的轉(zhuǎn)化率減少,若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變.其它物理量變化也通過壓強(qiáng)可以判斷.對于:bBaA(g)加入B或C.B或C的濃度增大.平衡正向移動.但要注意.加入哪物質(zhì).哪個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小.另一個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大. ⑵在溫度.壓強(qiáng)不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物平衡移動問題 解題關(guān)鍵:對于:aA(g) bB aA(g),當(dāng)T.P不變時(shí).加入A氣體.平衡移動的結(jié)果是不移動.而加入B或C.則平衡的移動由濃度決定. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。

850 ℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

t ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t ℃(高于850 ℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

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（8分） (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示          ，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；

 c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

 

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H < 0  ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣                        B．降低溫度

C．使用催化劑                        D．增加氫氣濃度

 

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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

 

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