3．有關(guān)鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解.在解題時盡可能利用守恒法求解. 經(jīng)典題: 例題1 : .a.b.c.d.e分別是Cu.Ag.Fe.Al.Mg5種金屬中的一種.已知:(1)a.c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體,(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng), 置換出單質(zhì)d,(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體,(4)c.e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a.b.c.d.e依次為 ( ) A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 方法: 尋找突破囗.并從突破囗推出其它金屬. 捷徑: 以c.e金屬鈍化為突破口.由知c為Al.再由(4)知e為Fe.有上述結(jié)果和知b為Cu.d為Ag.解此題的關(guān)鍵是確定c.然后很容易判斷出e.a.得答案為C. 總結(jié):判斷出c為Al.e為Fe.就可舍去選項A.B.由(2)確定b和d的活潑性.這樣判斷可簡捷些. 例題2 :等質(zhì)量的銅片.在酒精燈上加熱后.分別插入下列溶液中.放置片刻.銅片質(zhì)量增加的是 ( ) A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸方法:從反應(yīng)過程進行分析. 捷徑:當銅片在酒精燈上加熱后.表面生成氧化銅.造成銅片質(zhì)量增加.當該銅片插入硝酸中.表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解.插入無水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O.銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量.若插入鹽酸中.表面的CuO溶于鹽酸中.質(zhì)量減少.只有插入石灰水中.銅片不發(fā)生反應(yīng).表面的氧化銅仍附著在銅片上.質(zhì)量增加.以此得答案為C. 總結(jié):在插入溶液之前.Cu片質(zhì)量就己增加.部分考生未能理解這一點而造成錯選. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

如圖甲、乙是電化學實驗裝置．有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是（　�。�

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

B．若乙燒杯中盛有NaCl溶液，則乙中的總反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-?Fe²⁺

D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6g CuO

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如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是：

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為

C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe－2e^－= Fe²^＋

D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO

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如圖甲、乙是電化學實驗裝置．有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是（）

A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B．若乙燒杯中盛有NaCl溶液，則乙中的總反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
C．若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺
D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6g CuO

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如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關(guān)電極反應(yīng)或計算錯誤的是：

A.
若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-= 4OH^-
B.
若乙燒杯中盛有則乙中的總反應(yīng)為
C.
若甲燒杯中盛有CuSO₄溶液，則甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺
D.
若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO₄溶液，一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g CuO