常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

A．1.7              B．2.0               C．12.0             D．12.4

①石蕊試紙(檢驗氣)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集氣瓶(收集氯化氫)：           。?

(2)請按要求填空：?

①用已準確稱量的1.06 g Na₂CO₃固體配制0.100 mol·L^-1Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的儀器為　　　    。②除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為　　　　　、蒸發(fā)、結晶、　　　　　。?

③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)：　　　　　。測定硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨�、诜Q量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量�、奂訜帷、芾鋮s　⑤稱量�、拗貜廷壑立莸牟僮鳎�直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止�、吒鶕�(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結晶水的含量。

(3)請回答下列問題：?

①現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是                。?

②該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③實驗步驟⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

④若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入選項的編號)。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質?          B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質?

C.實驗前被測樣品已有部分失水?                D.加熱前所用的坩堝未完全干燥?

    Na₂CO₃+HCl====NaHCO₃+NaCl                                                 ①

    NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑                                           ②

    并將含有HCl 0.2 mol的稀鹽酸，加入含Na₂CO₃ 0.14 mol的溶液中，經(jīng)充分反應后，溶液中各物質的量是（    ）

　Na₂CO₃　? HCl　      NaCl      ?NaHCO₃

A. 0 mol         0 mol      0.2 mol     0.08 mol

B.0.4 mol       0 mol      0.2 mol     0 mol

C.0 mol       0.06 mol   0.14 mol    0.14 mol

D.0 mol         0 mol      0.06 mol    0.08 mol

（06年全國卷）在0.1　mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：（）

CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺

對于該平衡，下列敘述正確的是

A.     加入水時，平衡向逆反應方向移動

B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C加入少量0.1　mol?L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)

D加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

A．1.7             B．2.0                  C．12.0         D．12.4