相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

       下列敘述不正確的是

       A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

       B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

       C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L^-1

       D．若容器①體積為0．20L．則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

相同溫度度，體積均為0．25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。

（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實驗2條件下平衡常數(shù)K=??????? ??? 。

② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正???? V逆（填“<” ，“>” ，“=”）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)?? ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)?? ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)?? ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________

（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系??????????????? ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為??????? _______________mol/L。

（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：????????? 。