(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) +2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定增大             B．v正一定增大，v逆一定減小

C．CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加            D．v逆一定小于v正

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：  CO(g)＋2H₂(g)   CH₃OH(g)，根據(jù)題意完成下列各題：

（1）合成甲醇反應(yīng)中，其反應(yīng)熱△H    0(填“＞”“＜”“＝”)

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2  下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少

b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加

d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各小題：

⑴反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______，升高溫度，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

⑵在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝__________________。

（用上圖中出現(xiàn)的字母表示）

⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______________________。

a．氫氣的濃度減小               b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加           d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________（用化學(xué)方程式表示）。

⑸能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。

（13分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：________________（用化學(xué)方程式表示）．

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             

（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

a. 氫氣的濃度減少       b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）