在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．單位時(shí)間內(nèi)生成CO 的分子數(shù)與生成CO₂ 的分子數(shù)相等
（3）830℃時(shí)在恒容密閉容器中，以表中所示物質(zhì)的物質(zhì)的量（單位為mol）發(fā)生上述反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)，下同）；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v（正）=v
（逆）的是．

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后H₂的轉(zhuǎn)化率為多少？．

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如圖所示是反應(yīng)I反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)．
（1）由圖可知反應(yīng)I為反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H₁=．
（2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變                 
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）    
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）圖中曲線(xiàn)表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化．
（4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₃OH（g）的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)K值=（用分?jǐn)?shù)表示），若開(kāi)始時(shí)充入2mol CH₃OH（g） 和2mol H₂O（g）達(dá)到相同平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為，若平衡后在充入4mol的N₂，則c（CO₂）是．
（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C（S）+H₂O（g）

催化劑

CO（g）+H₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
（a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積．平衡向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）