20． 已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) (1)T ℃時.在一定體積的容器中.通入一定量的CO(g)和H2O(g).發(fā)生反應并保持溫度不變.各物質濃度隨時間變化如下表: T ℃時物質的濃度變化 時間 / min CO H2O(g) CO2 H2 0 0.2 0.3 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.1 0.2 0.1 0.1 4 0.1 0.2 0.1 0.1 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第5.6min時的數據是保持溫度和體積不變時.改變某一條件后測得的.第4-5min之間.改變的條件是 .第5-6min之間.改變的條件是 .T ℃時該化 學反應的平衡常數是 . (2)已知420 ℃時.該化學反應的平衡常數為9.如果反應開始時.CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L.則CO在此條件下的轉化率為 . (3)397 ℃時該反應的平衡常數為12.請判斷該反應的H 0． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：
時間/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．則第4～5min之間，改變的條件是
增大氫氣濃度
增大氫氣濃度
，第5～6min之間，改變的條件是
增大水濃度
增大水濃度
．T℃時該化學反應的平衡常數是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為
75%
75%
．
（3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數K2=1，則正反應為
放熱反應
放熱反應
（填“放熱反應”或“吸熱反應”或“不能確定”）．

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

（1）求4 min內H2的平均化學反應速率。

（2）計算800℃時該反應的平衡常數。

（3）427℃時該反應的化學平衡常數為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

 

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H2的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

    （1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：   

時間 / min

CO

H2O(g)

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

     第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件            ，第5～6min之間，改變的條件是            。

（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉化率為          。

（3）397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．

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已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H2的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

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