[s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是         （    ）

    ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

    ②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

    ④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

 [s1]15．

 [s1] 分別在pH=1的酸溶液和pH=4的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是         （    ）

    ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

    ②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

    ③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

    ④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A．只有①   B．只有②和④   C．只有①和③   D．只有②和③

 [s1]15．

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。

（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、

                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：

三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

（4）25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。