13．下列各組變化中.化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是 ( ) ①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1 CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2 ②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 , H2 (g)+O2 (g) = H2O (1) ; ΔH2 ③t℃時(shí).在一定條件下.將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1.Q2 ④CaCO3+CO2(g) ; ΔH1 , CaO(s)+H2O2(s) ;ΔH2 A．①③ B．②③ C．①③④ D．①④ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是 （　 ）

　　　 ①CH4 (g)+2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (1) ; ΔH1

CH4 (g)十2O2 (g) = CO2 (g)+2H2O (g) ;ΔH2

　　　 ②2H2 (g)+O2(g) = 2H2O (1) ; ΔH1 ；　 H2 (g)+ O2 (g) = H2O (1) ; ΔH2

　　　 ③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

　　　 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ; ΔH1 ；　 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;ΔH2

A．①③　　 　　　　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　 C．①③④ 　　　　　　 D．①④

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下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者大于后者的一組是

①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(1)；ΔH1；

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；ΔH1；

H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；ΔH2

③t℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol　SO2和1 mol　O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2

④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；ΔH2

A．

①③

B．

②③

C．

①③④

D．

①④

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精英家教網(wǎng)哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜．縱然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同．中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌--《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任．新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說(shuō)法不正確的是：
 

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ，并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ．寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
 
．
（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓．現(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量．若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：
①原CuSO4的溶液的濃度．
②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積．

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(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1   C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H5  2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
①試比較：K1___K2（填“>”、“=”或“<”）。
②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_(kāi)__
(4)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)（填“>”、“<”或“=”）。

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（本題16分）．哥本哈根氣候變化峰會(huì)自2009年12月7日開(kāi)幕以來(lái)，就被冠以“有史以來(lái)最重要的會(huì)議”、“改變地球命運(yùn)的會(huì)議”等各種重量級(jí)頭銜�？v然世界各國(guó)仍就減排問(wèn)題進(jìn)行著艱苦的角力，但低碳這個(gè)概念幾乎得到了廣泛認(rèn)同。中國(guó)慈善首富陳光標(biāo)2010年11月5號(hào)創(chuàng)作的低碳之歌——《讓我們?cè)倩氐綇那啊纷尩吞几拍钊谌氲矫總�(gè)人的生活之中，減碳是每個(gè)人的責(zé)任。新能源開(kāi)發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域。

（1）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以CxHyOz表示燃料電池中的有機(jī)反應(yīng)物，O2為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出CxHyOz-O2-KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                      。

（2）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 +3O2 ＝2CO2 +3H2O ， 電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是：

 

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2 +2H2O +4e— = 4OH—

D．電池工作時(shí),1mol二甲醚被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移

（3）若用C3H8-O2-KOH構(gòu)成燃料電池，當(dāng)有11克丙烷在電池的負(fù)極完全反應(yīng)，則在電池的外電路上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為    mol；此過(guò)程中放出的總能量為A KJ,并已知1molCO2與足量KOH溶液反應(yīng)放出的熱量為B KJ。寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。                                     。

（4）將一定數(shù)量的C3H8-O2-KOH燃料電池按一定方式進(jìn)行串聯(lián)或者并聯(lián)組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液，電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過(guò)程中的能量損失，其能量全部用來(lái)電解CuSO4溶液，計(jì)算：

①原CuSO4的溶液的濃度。

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。

 

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