1.28g Cu完全溶于一定量的濃HNO3中.生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶.然后將該燒瓶倒置于水中.緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水.則通入的氧氣為( ) A．0.16g B．0.02mol C．0.32g D．0.224g [解析]選C.銅失去的電子給了硝酸.然后硝酸被還原為氮氧化物.氮氧化物與氧氣反應(yīng).氮氧化物又把電子給了氧氣.相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣,由得失電子相等可以計算.n.n(Cu)×2=n(O2)×4,×2= n(O2)×4, n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g.因此C選項正確. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液能與Cu反應(yīng)，生成有不可燃的氣體，請回答下列問題
（1）元素Q、W的非金屬性強弱：Q_____W（填‘>’或‘<’）。
（2）寫出在加熱條件下，足量R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Y的濃溶液與Fe反應(yīng)（產(chǎn)物中唯一的氣體產(chǎn)物與V的單質(zhì)按照物質(zhì)的量之比4:1混合能完全溶于水）的離子方程式：_________________________。
（3）將mg金屬Cu，完全溶解于80mL13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（標(biāo)況）氣體，剩余溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80mL，求m=_________g。

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25.6g　Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，這些混合氣體恰好能被500 mL　1 mol/L　NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

(已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O)

A．

2∶1

B．

1∶1

C．

4∶1

D．

1∶3

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將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物） 共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
(已知： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,  NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)
[     ]
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

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（2010?唐山模擬）將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（　�。�

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將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�

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