以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-====2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近.因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離:2SO2=SO32-+SO2+,△H>0.下列敘述中.錯(cuò)誤的是( ) A.若以液態(tài)SO2為溶劑.用SOCl2滴定Na2SO3,該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+=2SO2 B.在一定溫度下.液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù) C．液態(tài)SO2中自電離的存在.說明SO2是離子化合物 D．適當(dāng)升高溫度.液態(tài)SO2的導(dǎo)電能力增強(qiáng) [解析]選C.由信息得知SO2與H2O性質(zhì)相似.為共價(jià)化合物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2007?深圳二模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也能發(fā)生自電離：2SO2?SO
 
2-
3
+SO2+；△H＞0．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

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（2011?寶雞一模）以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                     （   ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是                          （    ）

A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- + SO2+＝2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

 

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以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解：SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32-+SO2+=2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c（SO32-）與c（SO2+）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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