（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
（3）已知20℃時(shí)的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃g （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為溶液，乙溶液為溶液．

已知20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則在該溫度下，NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但實(shí)驗(yàn)室的NaCl晶體混有少量Na₂SO₄和NH₄HCO₃，某同學(xué)按如下流程圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟 I除去的雜質(zhì)是（填化學(xué)式），直接加熱要好于加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱，理由是；
（2）按流程圖完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚?xiě)在下表中：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
步驟II：將殘留物溶解得到溶液，
步驟III：
步驟IV：過(guò)濾，往濾液中
步驟V：將溶液加熱煮沸

（3）若最后得到20℃的NaCl飽和溶液．已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm³，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解時(shí)產(chǎn)物為N₂、CO₂、O₂和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
已知20℃時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154KJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為KJ．