某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL  1.0mol/L鹽酸跟50mL  1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和．試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g．?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=；
（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填偏高、偏低或不變），其原因是．

（2009?淮安二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

則c（樣品）/moL?L^-1=；樣品總酸量g/100mL=．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說(shuō)明理由：．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過(guò)程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．

V（NaOH）/mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00
溶液pH	2.88	4.70	5.70	6.74	7.74	8.72	9.70	10.70	11.70

①請(qǐng)作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為．所以可選擇作指示劑．
附：常見(jiàn)指示劑的變色范圍

指示劑	變色的范圍（pH）
甲基橙	3.1～4.4
石蕊	5.0～8.0
酚酞	8.2～10.0

某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO₂并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.98	15.20	15.12	15.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.98	15.00	15.02	15.95

回答下面的問(wèn)題
①步驟（2）使用到的儀器名稱為：
②下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是
A酸堿指示劑    B pH計(jì)    C精密pH試紙    D廣泛pH試紙
③若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時(shí)，由滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度
A．偏低      B．偏高     C．偏低或偏高或不能確定    D．不受影響
④在酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量的實(shí)驗(yàn)中根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則c（樣品）/moL?L^-1=；樣品總酸量g/100mL=．