X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R⁺離子只有三個電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______．
（3）已知Y₂Q₂分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是______
A．僅1個σ鍵B.1個σ鍵和2個π鍵
C.1個σ鍵和1個π鍵D．僅2個σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______
（4）R²⁺水溶液中存在配合物離子[R（H₂O）₄]²⁺，請畫出[R（H₂O）₄]²⁺離子的結構式______
（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是______


A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學式是X₃Y₄
D．晶體熔化時共價鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素．它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的某核素的原子核內(nèi)沒有中子，A與C、B與F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高價氧化物的水化屋之間可以兩兩相互反應，D、E原子的最外層電子數(shù)之和等于F原子的最外層電子數(shù)，D的單質(zhì)參與的反應可以用來野外焊接鋼軌，E為傳統(tǒng)無機非金屬材料的重要組成元素，請回答下列問題：
（1）F的元素名稱，D在元素周期表中的位置是．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）．
（3）寫出D單質(zhì)參與的焊接鋼軌的主要反應的化學方程式．分別寫出D、E的氧化物與C的最高價氧化物的水花物反應的化學方程式，．
（4）A元素分別與B、E、F元素構成的三種二元化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）．
（5）用電子式描述C與F構成的化合物形成過程．
（6）試用事實說明B與F兩種元素的非金屬性強弱．

[化學--物質(zhì)結構與性質(zhì)]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結構信息如下表．試根據(jù)信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
結構性質(zhì) 信息	基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態(tài)原子的M層有2對成對的p電子	其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價

（1）寫出D原子的外圍電子排布式，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：

	A-O	A=O	F-O	F=O
鍵能（KJ/mol）	360	803	464	640

在A和O之間通過雙鍵形成AO₂分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是（填序號）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個σ鍵和個π鍵．
（6）已知一種分子B₄分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B₄（g）═2B₂（g）△H=KJ/mol．